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焦磷酸盐、多磷酸盐、偏磷酸盐 都是什么样的形态

1. 正磷酸及其盐


正磷酸化学性质:


酸性: 三元中强酸,且无氧化性、无挥发性


H3PO4:K1=7.11×10-3、K2=7.94×10-8、K3=4.8×10-13。


强配位能力:例如,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]和H[Fe(HPO4)2]。


特性:脱水缩合后形成焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸。




磷酸盐的性质


a.溶解性:所有的磷酸二氢盐都易溶于水,而磷酸氢盐和正盐除了K+、Na+、NH4+离子的盐外,一般不溶于水。


磷酸盐(钙盐和铵盐):无机肥料


Ca3(PO4)2+2H2SO4(适量) =CaSO4+Ca(H2PO4)2[过磷酸钙]


b. 酸碱性:Na3PO4水解呈较强的碱性,可用做涤剂; Na2HPO4水溶液呈弱碱性,而NaH2PO4的水溶液呈弱酸性。


c. 热稳定性:正磷酸盐稳定,磷酸一氢盐和磷酸二氢盐受热容易脱水生成焦磷酸盐或偏磷酸盐。




鉴定PO43-的特征反应:


磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体出:


PO43-+12MoO42-+3NH4++24H+=(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O↓+6H2O




2. 焦磷酸及其盐


(1)焦磷酸H4P2O7性质:无色玻璃状固体,易溶于水,在冷水中会慢慢地转变为正磷酸。


酸性:焦磷酸水溶液的酸性强于正磷酸,是四元酸(291K,K1>1.4×10-1、


K2=3.2×10-2、K3=1.7×10-6、K4=6.0×10-9)。


(2)焦磷酸盐:由磷酸一氢盐加热脱水缩聚而得。


2Na2HPO4===Na4P2O7+H2O


(3)特征反应:P2O74-与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+等离子反应,均有沉淀生成,当P2O74-过量时,由于金属离子与P2O74-离子形成配离子而溶解。


Cu2++P2O74-===Cu2P2O7↓


Cu2P2O7+P2O74-===2[CuP2O7]2-




3.偏磷酸及其盐


常见的偏磷酸有三偏磷酸和四偏磷酸。


(1)偏磷酸:是硬而透明的玻璃状物质,易溶于水,在溶液中逐渐转变为正磷酸。


(2)偏磷酸盐:是由磷酸二氢盐加热脱水得到。


3NaH2PO4 ===== (NaPO3)3+3H2O


把磷酸二氢钠加热到973K左右,然后骤冷,则得到玻璃态的格氏盐(Graham salt):


xNaH2PO4=== (NaPO3)x+xH2O


(3)正、焦和偏磷酸的鉴别:用AgNO3和蛋白。


AgNO3与正磷酸生成黄色沉淀,与焦磷酸和偏磷酸产生白色沉淀,但偏磷酸却可以使蛋白沉淀。



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